Cập nhật lúc : 16 : 10 30-05-2016 Mục tin : Hóa học lớp 9

Bài viết giúp bạn đọc nắm vững các tính chất và phương pháp điều chế nhôm.

Xem thêm : Lý thuyết về sắt kẽm kim loại

 NHÔM

I.Tính chất vật lý

– Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, có ánh kim, nhiệt độ nóng chảy 6600 c- Nhôm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt- Nhôm có tính dẻo nên hoàn toàn có thể cán mỏng mảnh được

II. Tính chất hóa học

1)Nhôm phản ứng với phi kim

a ) Phản ứng của nhôm với oxiAl + O2 Al2O3Ở điều kiện kèm theo thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng dính vững chắc. Lớp oxit này bảo vệ vật phẩm bằng nhôm, không cho nhôm tính năng với oxi trong không khí và nước .b ) Phản ứng với phi kim khácAl + Cl2 AlCl3Al + S Al2S3

2) Tác dụng với nước

– Vật bằng nhôm không tính năng với nước kể cả khi đun nóng vì có lớp màng Al2O3 không cho nước thấm qua- nếu phá bỏ lớp Al2O3 thì Al tính năng với nước2A l + 6H2 O Al ( OH ) 3 + 3H2

3) Nhôm phản ứng với dung dịch axit

Nhôm phản ứng với dung dịch axit loãng tạo thành muối nhôm và giải phóng hidro2A l + 6HC l 2A lCl3 + 3H22A l + 3H2 SO4 Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2Nhôm phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng và HNO3 đặc, nóngAl + 6HNO3 đặc, nóng Al ( NO3 ) 3 + 3NO2 + 3H2 O8A l + 30HNO3 đặc, nóng 8A l ( NO3 ) 3 + 3N2 O + 15H2 O2A l + 6H2 SO4 đặc, nóng Al2 ( SO4 ) 3 + 3SO2 + 3H2 O8A l + 15H2 SO4 đặc, nóng 4A l2 ( SO4 ) 3 + 3H2 S + 12H2 OKhi đun nóng, tùy theo nồng độ axit mà cho những sản phầm khác nhau

Mọi Người Cũng Xem   5 tác dụng của giác hơi khi được dùng đúng cách • Hello Bacsi

*Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội

4) Nhôm phản ứng với dung dịch muối

Nhôm phản ứng với dung dịch muối của sắt kẽm kim loại kém hoạt động giải trí hơn tạo thành muối nhôm và giải phóng sắt kẽm kim loại trong muối2A l + 3C u ( NO3 ) 2 2A l ( NO3 ) 3 + 3C u2A l + 3 FeCl2 2A lCl3 + 3F e

5) Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

2A l + 2N aOH + 2H2 O 2N aAlO2 + 3H2

6) Tác dụng với một số oxit kim loại

2A l + Fe2O3 2F e + Al2O32A l + 3C uO 3C u + Al2O3

III. Ứng dụng

– Chế tạo vật dụng mái ấm gia đình, dây dẫn điện, vật liệu kiến thiết xây dựng- Chế tạo kim loại tổng hợp Đuyra dùng trong công nghiệp sản xuất máy bay, xe hơi

IV. Sản xuất nhôm

Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng bôxit có thành phần hầu hết là Al2O3Phương pháp : Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit, thu được hỗn hợp nhôm và oxi2A l2O3 4A l + 3O2

V. Bài tập vận dụng

Câu 1.     Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl dư­ thu đ­ợc 7,84 lít khí A (đktc); 2,54g chất rắn B và dung dịch C. Tính khối l­ợng muối có trong dung dịch C.

Câu 2.     Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3. Chỉ có phản ứng nhôm khử oxit kim loại tạo kim loại. Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch xút dư cho đến kết thúc phản ứng, thu được 1,344 lít H2 (đktc). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm?

Câu 3.     Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau :

Mọi Người Cũng Xem   Câu trả lời chi tiết về thắc mắc kem Bạch Sâm có tốt không

a / MgSO4, b / CuSO4, c / FeCl3, d / H2SO4Cho biết hiện tượng kỳ lạ xảy ra. Giải thích và viết những phương trình hoá học

Câu 4.     Nhôm là kim loại

A. dẫn điện và nhiệt tốt nhất trong số tất cả kim loại .

B. dẫn điện và nhiệt đều kémC. dẫn điện tốt nhưng dẫn nhiệt kèm .D. dẫn điện và nhiệt tốt nhưng kém hơn đồng .

Câu 5.     Người ta có thể dát mỏng được  nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo  là do nhôm có tính :

A. dẻo B. dẫn điện. C. dẫn nhiệt. D. ánh kim .

Câu 6.     Một kim loại có khối lượng riêng là 2,7 g/cm3,nóng chảy ở 660 0C. Kim loại  đó  là:

A. sắt B. nhôm C. đồng. D. bạc .

Câu 7.     Nhôm bền trong không khí là do

A. nhôm nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy caoB. nhôm không tính năng với nước .C. nhôm không công dụng với oxi .D. có lớp nhôm oxit mỏng mảnh bảo vệ .

Câu 8. Trong các dung dịch muối sau: Na2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3 ,Na2CO3 .Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là:

A. Al2 ( SO4 ) 3 B. BaCl2 C. Na2CO3 D. Na2SO4

Câu 9. Giải thích tại sao để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà không điện phân AlCl3 nóng chảy là:

A. AlCl3 nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al2O3B. AlCl3 là hợp chất cộng hoá trị nên không nóng chảy mà thăng hoaC. Điện phân AlCl3 tạo ra Cl2 rất độcD. Điện phân Al2O3 cho ra Al tinh khiết hơn

Câu 10.                      Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm Cryôlit Na3AlF6 với mục đích:

Mọi Người Cũng Xem   Vì sao hàng nghìn sinh viên không đóng bảo hiểm y tế?

1. Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 2. Làm cho tính dẫn điện cao hơn3. Để thu được F2 ở Anot thay vì là O2 4. Tạo hỗn hợp nhẹ hơn Al để bảo vệ AlCác nguyên do nêu đúng là :A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 1 và 2C. Chỉ có 1 và 3 D. Chỉ có 1,2 và 4Đáp án

Câu 1.

= = 0,35 molnHCl pư = 2. = 2.0,35 = 0,7 molÁp dụng ĐLBTKL ta có mhh + mHCl = mC + + mB=> 9,14 + 0,7. 36,5 = mC + 0,35. 2 + 2,54
=> mmuối = 32,45 g

Câu 2.

Theo bài ra nAl = 0,24 mol, = 0,11 mol=> hiệu suất của phản ứng tính theo tính theo Fe2O3Phản ứng : 2A l + Fe2O3 Al2O3 + 2F e ( 1 )2A l dư + 2N aOH + 6H2 O à 2N a [ Al ( OH ) 4 ] + 3H2 ( 2 )nAl dư = = 0,04 molnAl pư = 0,24 – 0,04 = 0,2 mol

Theo PT 1 ta có   =  nAl = 0,1 mol

Hiệu suất phản ứng H =

Câu 3.

Ống nghiệm a : không xảy ra phản ứng, vì Al đứng sau Mg trong dãy HĐHH của 1 số ít sắt kẽm kim loại .Ống nghiệm b : Chất rắn màu đỏ bám ngoài nhôm, nhôm tan dần, màu xanh của dd CuSO4 nhạt dầnAl + CuSO4 Al2 ( SO4 ) 3 + CuỐng nghiệm c : có chất rắn màu trắng xám bám ngoài Al, Al tan dần, màu nâu của dung dịch FeCl3 nhạt dầnAl + FeCl3 AlCl3 + FeỐng nghiệm d : có sủi bọt khí, nhôm tan dần2A l + 3H2 SO4 Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2
4D
5A
6B
7D
8A
9B
10D

 

Tất cả nội dung bài viết. Các em hãy xem thêm và tải file chi tiết dưới đây:

Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 9 – Xem ngay

Source: https://moki.vn
Category: Là gì

Give a Comment